2011年《物理化学》考试大纲
　　Ⅰ考查目标
　　要求考生系统掌握物理化学学科的基本理论、基本知识和基本方法，能够运用所学的基本理论、基本知识和基本方法分析和解决有关理论问题和实际问题。

　　Ⅱ　考试形式和试卷结构
　　一、试卷满分及考试时间
　　本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
　　二、答题方式
　　答题方式为闭卷、笔试。
　　三、试卷内容结构
　　化学热力学　　　　　60分
　　（内容包括：热力学第一、第二定律，统计热力学，溶液，相平衡、化学平衡）
　　化学动力学　　　40　分
　　电化学　　　　　　40　分
　　（内容包括：电解质溶液、原电池、电解池）
　　界面与胶体　　　　10　分
　　四、试卷题型结构
　　综合计算或推理题　　　　　共10小题，每小题10-20分，共150分

　　Ⅲ　考查范围
　　一、热力学第一定律及应用
　　1、热力学概论
　　2、热力学第一定律
　　3、准静态过程与可逆过程
　　4、焓
　　5、热容
　　6、热力学第一定律对理想气体的应用
　　7、实际气体
　　8、热化学
　　9、Hess定律
　　10、几种热效应
　　11、基尔霍夫定律
　　12、绝热反应
　　二、热力学第二定律
　　1、熵变计算
　　2、第二定律的本质
　　3、亥姆霍滋自由能和Gibbs自由能
　　4、变化的方向和平衡条件
　　5、△G的计算
　　6、几个热力学函数之间的关系
　　7、Gibbs-helmholtz方程
　　8、单组分体系的两相平衡
　　9、偏摩尔量和化学势
　　10、热力学第三定律与规定熵
　　三、统计热力学基础
　　1、统计热力学概论
　　2、最概然分布
　　3、配分函数
　　四、溶液
　　1、溶液组成的表示法
　　2、稀溶液中的两个经验定律
　　3、理想溶液定义、通性
　　4、稀溶液中各组分化学势
　　5、溶液的依数性
　　6、Gibbs-Duhem公式和Duhem-Margules公式
　　五、相平衡
　　1、多相体系平衡、相律单组分体系的相图
　　2、二组分体系的相图及其应用
　　3、低共熔混合物
　　4、二组体系的相图及其应用
　　六、化学平衡
　　1、化学反应的平衡条件
　　2、平衡常数和等温方程式
　　3、复相化学平衡
　　4、平衡参数的测定
　　5、标准生成Gibbs自由能
　　6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
　　七、电解质溶液
　　1、电化学基本概念离子的电迁移现象和迁移数
　　2、电导率和摩尔电导率离子独立运动定律
　　3、电导率测定的应用
　　4、电解质离子的平均活度和平均活度系数，德拜-休克尔极限公式
　　八、可逆电池电动势及其应用
　　1、可逆电池及书写方法可逆电极的分类
　　2、可逆电池的热力学电极电动势与电池电动势
　　3、电极电动势与电池电动势
　　5、电池电动势测定的应用
　　九、电解与极化
　　1、分解电压极化作用
　　2、电解时的电极反应
　　3、金属腐蚀热力学和动力学
　　十、化学动力学基础
　　1、化学反应速率的表示法速率方程
　　2、具有简单级数的化学反应
　　3、反应级数的测定
　　4、几种典型的复杂反应
　　5、温度对反应速率的影响近似处理方法
　　十二、界面现象
　　1、表面张力和表面Gibbs自由能液体表面的性质
　　2、溶液表面的吸附现象
　　3、液-固界面现象表面活性剂及其应用
　　4、固体表面的吸附
　　5、吸附速率方程--气-固相催化反应
　　十三、胶体分散体系和大分子溶液
　　1、胶体分散体系的分类和制备
　　2、胶体的基本性质