08年考研农学化学综合题二

1、由同种元素组成的分子均为非极性分子。（   ）

2、氢化物分子间都能形成氢键。（  ）

3、多重共价键中必有一条σ键。（  ）

4、内能、功和热均为状态函数。（  ）

5、电子云图中小黑点越密之处表示那里的电子越多。（  ）

6、加入正催化剂后，化学平衡向正反应方向移动。（  ）

7、一种元素原子最多所能形成的共价键数目，等于基态的该元素原子中含未成对的电子数。（  ）

8、反应物浓度增加，反应速率一定增大。（  ）

9、在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同离子效应，HAc的电离度降低。（  ）

10、物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生成1mol该物质时的焓变。（  ）

二、选择题（答案写在括号内）

1、反应A₂+ B₂ =2AB的速率方程为v=k C(A₂) C (B₂)，此反应（   ）

A、一定是基元反应  B、一定不是基元反应 

C、无法肯定是否是基元反应

 D、若反应改写为2A₂+2 B₂ =4AB，则速率方程为v=k C²(A₂) C² (B₂)

 2、下列分子中不属于"无限分子"的是（   ）

 A、金刚砂      B、食盐      C、石英      D、淀粉

 3、下列化合物中，不存在氢键的是（   ）

  A、HNO₃       B、H₂S       C、HF        D、C₂H₅OH

4、下列分子中，构型不属于直线型的是（   ）

   A、CS₂         B、CO₂       C、HgCl₂     D、Cl₂O

 5、下列化合物中不可能存在的是（   ）

   A、SF₆         B、SF₄        C、OF₆       D、SiF₆^2-

6、某化学反应的速率常数单位是S^-1，则该反应是（   ）

A、零级反应    B、三级反应   C、二级反应  D、一级反应

7、杂化轨道理论认为，H₂O分子中的氧原子提供的成键轨道是（   ）

      A、等性SP³杂化轨道     B、不等性SP³杂化轨道

      C、等性SP²杂化轨道     D、不等性SP²杂化轨道

8、将反应Zn + 2Ag⁺ = 2Ag + Zn²⁺组成原电池，标态下，该电池的电动势（   ）

• A、 ε^Ө=2φ^Ө（Ag⁺/ Ag）-φ^Ө（Zn²⁺/Zn）
• B、 ε^Ө=φ^Ө（Ag⁺/ Ag）-φ^Ө（Zn²⁺/Zn）

C、 ε^Ө={φ^Ө（Ag⁺/ Ag）}²-φ^Ө（Zn²⁺/Zn）

D、 ε^Ө=φ^Ө（Zn²⁺/Zn）-φ^Ө（Ag⁺/ Ag）

9、某原子的价电子构型为3d⁵4s²，它在周期表中（   ）

    A、S区 ⅡA    B、S区 ⅤA    C、d区 ⅡB    D、d区  ⅦB

10、已知：2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g); ΔrHm^Ө =92.22KJ·mol^-1

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g):，ΔrHm^Ө =-241.82KJ·mol^-1

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g):ΔrHm^Ө =-905.48KJ·mol^-1，^，则NO(g)的ΔfHm^Ө为（   ）

A、90 KJ·mol^-1  B、-90 KJ·mol^-1  C、180 KJ·mol^-1  D、-180 KJ·mol^-1

三、填空题

 1、冰熔化，要克服H₂O分子间                            作用力；S溶于CS₂中要靠它们之间的                     作用力。

 2、常温下，SiO₂是固体，而CO₂是气体，主要原因                        。

 3、写出化学反应MnO₂(s)+ 2Cl- (aq) +4H⁺ (aq) = Mn 2+ (aq) +Cl₂ (g) + 2H₂O(l)标准平衡常数K^Ө                                            。

4、用量子数法表示5S¹的电子运动状态                                  。

5、氢原子轨道1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S按能量由低到高的顺序为              。

6、配位化合物[Co(NO₂)₃(NH₃)₃]的系统命名为                  ，中心离子的配位数为        。

7、NH₃、PH₃、AsH₃三种化合物，取向力由大到小的顺序为                 ，

色散力由大到小的顺序为                 ，沸点由大到小的顺为                 。

8、元素A在n=5,l=0的轨道上有1个电子，次外层l=2的轨道上电子处于全满状态，A原子的核外电子排布式为                  ，价电子构型为         。

9、在NH₄⁺、S^2-、H₂S、HS^-、NH₃、PO₄^3-、HPO₄^-这些物质中，互为共轭酸碱对的是                                        。

 10、已知Cu²⁺ +2e =Cu的Φ^Ө (Cu²⁺ / Cu) =0.34v，Cu = Cu²⁺ +2e 的Φ^Ө (Cu²⁺ / Cu)

=       ，2Cu²⁺ + 4e = 2Cu的Φ^Ө (Cu²⁺ / Cu) =       。 

四、简 答：

请简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。

五、计算

1、20℃时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：

（1）H₂+D₂=2HD              K₁^θ=3.27

（2）H₂O+D₂O=2HDO          K₂^θ=3.18

（3）H₂O+HD=HDO+H₂        K₄^θ=3.40

试求20℃时反应H₂O+D₂=D₂O+H₂的K^θ。

2、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N₂（g）和O₂（g）化合而得到（计算说明推断过程）

3、通常说，在常温附近，温度升高10℃（如由20℃升至30℃），反应速率约增加2倍。如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。

4、乙醇液、气转化时，C₂H₅OH（l）=C₂H₅OH（g），Δ_rH_m^θ=42.2 kJ·mol^-1，Δ_rS_m^θ=121 J·mol^-1·K^-1，计算：

（1）乙醇在25.0 ℃时饱和蒸汽压p（C₂H₅OH）/kPa。

（2）乙醇的正常沸点Tb约为多少？

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